Professor Edmilson - Física

Termologia (termo = calor, logia = estudo) é a parte da Física encarregada de estudar o calor e seus efeitos sobre a matéria. A termologia está intimamente ligada à energia térmica, estudando a transmissão dessa energia e os efeitos produzidos por ela quando é fornecida ou retirada de um corpo.
Calor é a energia que flui de um corpo com maior temperatura para outro de menor temperatura. Como sabemos a unidade de representação de qualquer forma de energia é o joule (J), porém para designar o calor, é adotada uma unidade prática denominada caloria, onde 1 cal = 4,186 J.

O calor sensível (Q) é aquele que provoca nos corpos apenas mudanças de temperatura. Diferentemente, o calor latente não modifica suas temperaturas, porém provoca mudanças no estado de agregação dos materiais.

Q= Quantidade de calor
m = massa
c = calor específico
Δt = variação de temperatura

O calor latente (L) nos informa a quantidade de calor que uma unidade de massa de um determinado material necessita receber ou perder para mudar seu estado físico de agregação.

Q = quantidade de calor total (J)
m = massa (kg)
L = calor latente (J/kg)

Temperatura é a grandeza que mede o estado de agitação das moléculas. Quanto mais quente estiver uma matéria, mais agitadas estarão suas moléculas, assim, a temperatura é o fator que mede a agitação dessas moléculas, determinando se uma matéria está quente, fria, etc.

Capacidade Térmica (CT)

É a quantidade de calor recebida ou cedida por um corpo para que sua temperatura se altere de 1oC.
CT = Q/Δt

CT = mc

O Calor Específico

O calor específico consiste na quantidade de calor que é necessário fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau e expressa-se em calorias por grama e por grau. Para o caso da água, o calor específico foi convencionado ser de 1 cal/kg.
Quando a capacidade calorífica é dada para uma mol de substância, esta passa a designar-se capacidade calorífica molar ou calor específico molar.
Definem-se calores específicos a pressão constante e a volume constante, representados, respectivamente, por Cp e por Cv, ambos dependentes da temperatura.
O calor específico pode ser medido usando um calorímetro.

• Princípios das Trocas de Calor

Num recipiente termicamente isolados a soma das quantidades de calor é nula.
- Q(recebido) + Q(Cedido) = 0
∑Q = 0
- Obs.: Numa troca de calor a temperatura de equilíbrio térmica fica mais próxima de quem possuí maior capacidade térmica. Se esta for a mesma, a temperatura de equilíbrio será a média aritmética da temperatura dos corpos envolvidos.
- Obs.2: Quando o calorímetro participa das trocas de calor, muitas vezes sua temperatura inicial é omitida. Quando isso acontecer deve-se considerar a temperatura inicial do calorímetro igual a da temperatura da 1º substância introduzida no mesmo.

Calor e Mudança de Estado

Toda matéria, dependendo da temperatura, pode se apresentar em três estados: sólido, líquido e gasoso.
As possíveis mudanças de estado, quando uma substância recebe ou cede calor, estão esquematizadas na figura abaixo:

Diagrama de Fases

Em física química, mineralogia e ciência de materiais, um diagrama de fase é um tipo de gráfico que mostra as condições de equilíbrio entre as fases termodinamicamente distintas. Em matemática e em física, um diagrama de fase também tem significados alternativos, como um sinônimo de espaço fásico.




Alina, nº. 03; Daniel, nº. 10; Isabela, nº. 17; Rafaela, nº. 26 e Rauanna, nº. 27.